এসিড ক্ষারের মতবাদ (ব্রণস্টেড-লাউরি মতবাদ ও লুইস এসিড মতবাদ )

 ব্রনস্টেড-লাউরি মতবাদ 

বিজ্ঞান ব্রণস্টেড ও বিজ্ঞানী লাউরি প্রোটন আদান-প্রদান এর উপর ভিত্তি করে এসিড এবং ক্ষার সম্পর্কে যে মতবাদ প্রদান করেন তাকে ব্রনসেটড-লাউরি মতবাদ বলা হয়। একে প্রোটনীয় মতবাদও বলে।

এ মতবাদ অনুযায়ী এসিড হলোঃ যে সকল পদার্থের প্রোটন ত্যাগের যথেষ্ট প্রবণতা দেখা যায় 'অর্থাৎ যে সকল যৌগ বা আয়ন অন্য পদার্থকে প্রোটন দান করতে পারে তাকে ব্রণস্টেড- লাউরি এসিড বলে। উদাহরণস্বরূপ, HCl অনু, H₂SO₄ অনু, HSO₄^-আয়ন, HNO₃অনু, H₃P0₄ অনু ও H₂PO₄^- আয়ন; প্রোটন দান করার সামর্থের কারণে এরা প্রত্যেকেই এক একটি এসিড। aca

HCl(অম্ল )+ H₂O(ক্ষারক) ⟺ H₃O+(হাইড্রোনিয়াম আয়ন)+ Cl^-(ক্লোরাইড আয়ন )

H₂PO₄^-(অম্ল)+H₂O(ক্ষারক)⟺ H₃O⁺(হাইড্রোনিয়াম আয়ন)+ HPO₄^2-(মনোহাইড্রোজেন ফসফেট আয়ন)

এ মতবাদ অনুযায়ী ক্ষারক হলো যে সকল পদার্থের প্রোটন গ্রহনের প্রবণতা রয়েছে "অর্থাৎ যে সকল যৌগ বা আয়ন, অম্ল হতে প্রোটন গ্রহন করতে পারে তাকে ক্ষারক বলে। উদাহরণ স্বরূপ,

NH3(ক্ষারক) + HCl(অম্ল) ⟺ NH₄⁺(আমোনিয়াম আয়ন )+ Cl^-(ক্লোরাইড আয়ন )

HO^-(ক্ষারক) + HCl(অম্ল) ⟺  H₂O(পানি)  +  Cl^-(ক্লোরাইড আয়ন)

লুইস অ্যাসিড

 যে সকল পদার্থ একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে তাদের লুইস অ্যাসিড বলা হয় যেমন বোরন ট্রাই ফ্লোরাইড (BF3) একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে সুতরাং এটি একটি লুইস এসিড। aca

লুইস ক্ষার

যে সকল পদার্থ একজোড়া ইলেকট্রন দান করতে পারে তাদের লুইস ক্ষার বলে। যেমন অ্যামোনিয়া একটি লুইস ক্ষার। অ্যামোনিয়ার নাইট্রোজেনের উপর এক জোড়া মুক্তজোড়ে ইলেকট্রন থাকে যা সে বিক্রিয়ার সময় অন্য একটি ইলেকট্রন ঘাটতি পদার্থকে প্রদান করে ফলে এটি একটি লুইস ক্ষার হিসেবে বিবেচিত হয়।

লুইস অ্যাসিড ও ক্ষারের প্রকারভেদ

ইলেকট্রন ঘাটতি যৌগ

যে সকল পদার্থের সর্বশেষ স্তরে অষ্টক সংকোচন ঘটে সে সকল পদার্থ লুইস এসিড হিসেবে কাজ করে। যেমন অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইফ্লোরাইডে অষ্টক সংকোচন ঘটে অর্থাৎ অ্যালুমিনিয়ামের সর্বশেষ স্তরে ছয়টি ইলেকট্রন থাকে এবং এটি আরো একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। সুতরাং অ্যালুমিনিয়াম ট্রাই ক্লোরাইড একটি লুইস অ্যাসিড। এ ধরনের অষ্টক সংকোচন যুক্ত আরো কিছু যৌগ হল অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড, AICI3, বোরন ট্রাই ক্লোরাইড, BC13

আয়নসমূহ

ধাতব আইন সমূহ ইলেকট্রনের ঘাটতি থাকে অর্থাৎ এরা ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়ন পরিণত হয় ফলে এরা ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে এজন্য এরা লুইস এসিড হিসেবে বিবেচিত হয়। যেমন ক্যালসিয়াম আয়ন একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে ফলে তারা লুইস এসিড হিসেবে বিবেচিত হয়। aca

 অন্যদিকে অ্যানায়ন সমূহ ইলেকট্রন প্রদান করতে পারে ফলে তারা লুইস ক্ষার হিসেবে বিবেচিত হয়। যেমন সালফেট আয়ন, ক্লোরাইড আয়ন ইত্যাদি।

 দ্বিবন্ধন যুক্ত যৌগসমূহ

কার্বন কার্বন নিবন্ধন যুক্ত বা ত্রিবন্ধন যুক্ত যৌগসমূহ ইলেকট্রন দান করতে পারে ফলে এরা লুইস ক্ষার হিসেবে বিবেচিত হয়। আবার সালফার ডাই অক্সাইডে দ্বিবন্ধন থাকলেও এরা পানির থেকে এক জোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে ফলে লুইস এসিড হিসেবে বিবেচিত হয়।